02 juuli 2024
Keemilises veepuhastuses üldkasutatavate kutsenimetuste analüüs
Keemilises veepuhastuses üldkasutatavate kutsenimetuste analüüs
1. Pinnavesi: viitab veele, mis eksisteerib maakoore pinnal ja puutub kokku atmosfääriga. See on üldnimetus nelja tüüpi veekogude kohta: jõed, liustikud, järved ja sood. Seda nimetatakse ka "maismaaveeks".
2. Põhjavesi: viitab õhutusvööndi all asuvates kihttühimikes ladestunud veele (õhutustsoon viitab maapinna all ja põhjaveepinna kohal asuvale geoloogilisele keskkonnale), sealhulgas kivimipoorid, praod ja koopad. Põhjavesi eksisteerib maakoore kivimite või pinnase tühimike pragudes.
3. Toorvesi: viitab loodusest kogutud veele, sealhulgas, kuid mitte ainult, põhjaveele, reservuaariveele ja muudele looduses nähtavatele veeallikatele ilma kunstliku puhastuseta.
4. PH: tähistab lahuse happesuse ja aluselisuse väärtust, pH = -lg [H+], mis on sisalduvate vesinikioonide kontsentratsiooni ühise logaritmi negatiivne väärtus.
5. Üldine leeliselisus: ainete üldkogus vees, mis võivad neutraliseerida tugevaid happeid. Selliste ainete hulka kuuluvad tugevad alused, nõrgad alused ning tugevad alused ja nõrgad happesoolad.
6. fenoolftaleiini leeliselisus; see on leeliselisus, mida mõõdetakse indikaatorina fenoolftaleiini abil (tiitrimise lõpp-punkt pH = 8,2 ~ 8,4).
7. metüüloranži leeliselisus; see on aluselisus, mida mõõdetakse indikaatorina metüüloranži abil (tiitrimise lõpp-punkt pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Üldhappesus; Happesus viitab vees sisalduvate ainete üldkogusele, mis suudavad neutraliseerida tugevaid aluseid, sealhulgas anorgaanilisi happeid, orgaanilisi happeid, tugevaid happeid ja nõrku alussooli jne.
9. Kogu kõvadus; üldiselt looduslikus vees on see peamiselt Ca2+ ja Mg2+ ning teiste ioonide sisaldus on väga väike. Ca2+ ja Mg2+ üldsisaldust vees nimetatakse tavaliselt vee kogukareduseks.
10. Ajutine kõvadus; Ca(HCO3)2 ja Mg(HCO3)2 sisaldusel vees tekkivat kõvadust saab eemaldada keetmise teel. Seda kõvadust nimetatakse karbonaadi kõvaduseks, mida tuntakse ka ajutise kõvadusena.
11. Püsikaredus: Soolaainete, nagu CaSO4 (CaCl2) ja MgSO4 (MgCl2) moodustunud karedust vees ei saa eemaldada isegi pärast keetmist. Seda kõvadust nimetatakse mittekarbonaadi kõvaduseks, mida tuntakse ka püsiva kõvadusena.
12. Lahustunud aine: see eksisteerib lihtsate molekulide või ioonide kujul vees (või muudes lahusti) lahustes. Osakeste suurus on tavaliselt vaid mõni kümnendik kuni paar nanomeetrit. See on palja silmaga nähtamatu ja Tyndalli fenomeni pole. Seda ei saa optilise mikroskoobiga näha.
13. Kolloid: osakeste rühm, mis koosneb mitmest molekulist või ioonist. Suurus on tavaliselt kümneid nanomeetreid kuni kümneid mikroneid. See on palja silmaga nähtamatu, kuid Tyndalli nähtus ilmneb. Väikseid kolloidseid osakesi ei saa optilise mikroskoobiga näha, kuid suuri on näha.
14. Hõljuv aine: see on palja silmaga nähtav väike osake, mille moodustab suur hulk molekule või ioone. Suurus on tavaliselt üle kümne mikroni. See on optilise mikroskoobiga selgelt nähtav. Hõljuvad osakesed võivad pärast pikka aega paigal seismist settida.
15. Soola üldsisaldus: ioonide üldkogust vees nimetatakse soola üldsisalduseks. See saadakse kõigi täieliku veekvaliteedi analüüsi käigus saadud katioonide ja anioonide koguste liitmisel ning ühik on mg/l (varem ka PPM).